Resum de les fórmules dels gasos ideals

Gasos :Equació d’estat d’un gas ideal
P V = n R T on R = 0.082 atm l / (mol K) o R= 8.31 J/ (K mol)
P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2 = cte
Llei de Charles-Gay Lussac(P = cte); V1 / T1 = V2 / T2 = cte
Llei de Charles-Gay Lussac (V = cte); P1 /T1 = P2 / T2 = cte
Llei de Boyle(T = cte): P1 V1= P2 V2 = cte
En condicions normals de presión (P = 1 atm =101300Pa) i temperatura (T = 0°C = 273 K) un mol d’ un gas ocupa un volumde 22.4 l
Llei de Dalton:
La presió d’una mescla gasosa és igual a la suma de les presions parcials dels gasos que la composen, sent la pressió parcial de cada gas la que exerciria si ocupés, aïlladament, el volum total de la mescla a la mateixa temperatura. Pt = Pa + Pb + ...
Pa= Xa·Pt o Pa = na RT/V
Difusió de gasos. Llei de Graham
vA / vB = (ρB / ρA)1/2 (relació entre velocitats i densitats)

Teoria cinèticomolecular

Podem aclarir les idees de la TCM

Els gasos ideals

Començarem recordant les lleis dels gasos ideals i fent els exercicis que ens proposen .Per fer-ho clica lleis dels gasos ideals o exercicis